Siç mund të nxirret prej ekuacionit të energjisë së balancuar/ekuilibruar në një sistem termodinamik ekzistojnë madhësi enrgjetike të quajtura potenciale termodinamike, që matëse sasiore/kuantative e energjisë së ruajtur në një sistem. Katër potencialet më të njohura të potencialeve janë:

Energjia e brendshme ------------ U

Energjia e lirë e Helmholtz – it- A = U – T S

Entalpia ------------------------ H = U + P V

Energjia e lirë e Gibbs – it ---- G = U + P V – T S

Potencialet përdoren për të matur ndërrimet e energjisë në sistem ashtu që ato zhvillohen prej gjendjes fillestare te gjendja përfundimtare/finale. Përdorimi i potencialeve varet prej përmbajtjes së sistemit, si temperatura ose shtypja konstante. Energjia e brendshme është energjia e brendshme e sistemit, entalpia është energjia e brendshme plus energjia e që lidhet me punën presion-vëllim, dhe energjitë e lira të Helmholtz – it dhe Gibbs – it janë energji në dispozicion në sistem që përdoren për të kryer punë kur temperatura dhe vëllimi ose shtypja dhe temperatura janë të pandryshuara.


Citime & humor

Një shaka e shpeshtë shkencore, e thënë nga C. P. Snow shpreh 4 ligjet thjeshtë dhe çuditërisht saktë, në këtë mënyrë:

Zeroja: „You must play the game“ – Ti duhet ta luash lojën I pari: “You can’t win” – Ti s’fiton dot I dyti: “You cant’t break even” – Ti s’ke aftësi për të dhënë të ardhura (s’ke rentabilitet) I treti: “You can’t quit the game” – S’mund ta lësh lojën

Atribuar Arnold Sommerfeld:

“ Termodinamika është një lëndë zbavitëse. Herën e parë që e kalon/lexon, s’e kupton dot fare. Herën e dytë që e lexon, ti mendon se e kupton, përveç një ose dy gjërave. Herën e tretë që e lexon, ti e di që s’do ta kuptosh, por në atë kohë ti je mësuar me të, nuk të bezdis/mërzit tashmë “.